Analisis Konsep Larutan

No	Label Konsep	Definisi Konsep	Atribut Kritis	Atribut Variabel	Hirarki konsep			Jenis Konsep	Contoh	Noncontoh
					Superordinat	Koordinat	Subordinat
1.	Larutan	Campuran yang homogen yang mengandung zat terlarut atau pelarut	- Campuran - Homogen - Zat terlarut - Pelarut	- Volume  -  Konsen     trasi -  Jenis zat   pelarut      dan     terlarut	Campuran	- Suspensi - Koloid	- Larutan Elektrolit - Larutan Non elektrolit	Konkrit	Larutan gula	Kopi, santan, kabut
2.	Larutan Elektrolit	Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik	- Larutan -Menghan- tarkan arus listrik	- Jenis zat terlarut - Konsen    trasi	Larutan	Larutan Nonelektrolit	Larutan asam, basa, dan garam	Abstrak contoh konkrit	Larutan NaCl, larutan CH3COOH	Larutan gula, minyak, eter
3.	Larutan Nonelektrolit	Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik	- Larutan -Tidak menghan- tarkan arus listrik	- Jenis zat terlarut - Konsen    trasi	Larutan	Larutan Elektrolit	-	Abstrak contoh konkritg	Larutan gula, minyak, eter	Larutan NaCl, larutan CH3COOH
4.	Sifat koligatif	Sifat penting larutan yang bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat terlarut	-       Partikel zat terlarut -       Jenis partikel zat terlarut	- Kemolalan - Tekanan - Suhu - Jenis larutan	Larutan elektrolit dan larutan non elektrolit	-	- Penurunan tekanan uap - Kenaikan titik didih - Penurunan titik beku - Tekanan osmotik	Konkrit	Tekanan uap larutan urea, Penurunan titik beku etilena glikol, Kenaikan titik didih Benzena, Tekanan osmotik hemoglobin	Larutan urea, Larutan etilena glikol, Larutan benzena
5.	Larutan Tak Jenuh	Larutan yang partikel-partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bisa melarutkan zat)	-Larutan -Partikel-    partikel -Pereaksi (bisa melarutkan zat)	- Konsen   trasi - Ksp - Volume	Larutan	- Larutan   Jenuh -   Larutan tak    jenuh	-	Abstrak contoh konkrit	NaCl 5gram dilarutkan dalam 5mL aquades, butena, heksuna	Metana, etana, propana, butana
6.	Larutan Tepat Jenuh	Larutan yang partikel-partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal)	- Larutan - Partikel -Tepat habis bereaksi -pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal)	- Konsen    trasi - Ksp - Volume	Larutan	-   Larutan Jenuh -    Larutan tak jenuh	-	Abstrak contoh konkrit	Larutan BaF2 memiliki konsentrasi 7,5 x 10-3	NaCl 5gram dilarutkan dalam 5mL aquades, butena, heksuna
7.	Larutan jenuh	Larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan.	- Larutan - Zat terlarut -Endapan	-Konsen trasi -Ksp -Volume	Larutan	- Larutan tak jenuh - Larutan   tepat jenuh	-	Abstrak contoh konkrit	Metana, etana, propana, butana	Butuna, heksuna
8.	Larutan Asam	Larutan bersifat asam bila konsentrasi ion hidronium lebih besar dari ion hidroksida.	-Larutan - Konsentra si ion    hidronium - ion hidroksida	- pH - Konsen   trasi - Tetapan ionisasi asam	Larutan elektrolit	Larutan basa, larutan garam	- Larutan  asam   lemah - Larutan asam kuat	Abstrak contoh konkrit	Larutan HCl, larutan H2SO4, air jeruk	Larutan NaOH, larutan NH3, larutan Fe(OH)2
9.	Larutan asam kuat	Larutan yang sedikit menghantarkan arus listrik karena sukar terionisasi	- Sedikit Menghantarkan arus listrik - Sukar terionisasi	- pH - Konsen   trasi - Tetapan ionisasi	Larutan asam	Larutan asam kuat	-	Abstrak contoh konkrit	Larutan CH3COOH, larutan HCN, asam format	Larutan HCl, larutan H2SO4, larutan H3PO4
10.	Larutan asam lemah	Merupakan larutan elektrolit kuat, dan mengalami ionisasi secara sempurna	-Larutan elektrolit kuat - ionisasi sempurna	- pH - Konsen   trasi	Larutan asam	Larutan assam lemah	-	Abstrak contoh konkrit	Larutan HCl, larutan H2SO4, larutan H3PO4	Larutan CH3COOH, larutan HCN, larutan asam format
11.	Larutan Basa	Larutan bersifat basa bila konsentrasi ion hidroksida lebih besar dari konsentrasi ion hidronium	-Larutan - Konsen   trasi Ion hidroksida - Konsen   trasi ion hidronium	- pH - Konsen   trasi - Tetapan ionisasi basa	Larutan elektrolit	Larutan asam, larutan garam	- Larutan basa lemah - Larutan basa kuat	Abstrak contoh konkrit	Larutan NaOH, larutan NH3, larutan Fe(OH)2	Larutan HCl, larutan H2SO4, air jeruk
12.	Larutan Basa Kuat	Larutan basa kuat mudah menghantarkan arus listrik, sehingga disebut larutan elektrolit kuat.	- Menghan- tarkan arus listrik - Elektrolit kuat	- pH - Konsen   trasi	Larutan basa	Larutan basa lemah	-	Abstrak contoh konkrit	Larutan NaoH	Larutan NH3
13.	Larutan Basa Lemah	Larutan yang sedikit menghantarkan arus listrik karena sukar terionisasi	- Sedikit Menghantar kan arus listrik - Sukar terionisasi	- pH - Konsen   trasi - Tetapan ionisasi	Larutan basa	Larutan basa kuat	-	Abstrak contoh konkrit	Larutan NH3	Larutan NaOH
14.	Basa konjugasi	Anion yang bersifat basa yang berasal dari asam	-  Anion -  Barsifat basa -  Asam	-    Sifat larutan	Larutan asam	Asam konjugasi	Larutan penyangga	Abstrak contoh konkrit	CH3COO-, Cl-	Na+, NH4+
15.	Asam konjugasi	Kation yang bersifat asam yang berasal dari basa	-  Kation -  Bersifat asam -  Basa	-    Sifat larutan	Larutan basa	Basa konjugasi	Larutan penyangga	Abstrak contoh konkrit	Na+, NH4+	CH3COO-, Cl
16.	Larutan penyangga	Larutan yang mempunyai pH tetap dan mampu menahan perubahan pH jika ditambah sedikit asam atau basa.	-  Larutan -  pH tetap -  Asam -  Basa	-   pH -   Mol -   Volume -   Konsentrasi	-    Larutan asam lemah -    Larutan basa lemah	-	-	Konkrit	- Campuran CH3COOH dengan CH3COONa - Campuran NH4OH dengan NH4Cl	Campuran HCl dengan NaOH
17.	pH	Merupakan logaritma negatif dari konsentrasai H+	-  Logaritma negatif -  Konsentrasi H+	-   Konsentrasi -   Ka -   Derajat ionisasi	Larutan asam	pOH	-	Konsep berdasarkan prinsip	Larutan dengan konsentrasi H+ 10-4 memiliki pH=4	Larutan dengan konsentrasi OH- 10-4 memiliki pOH=4
18.	pOH	Merupakan logaritma negatif dari konsentrasai OH-	-  Logaritma negatif -  Konsentrasi OH-	-   Konsentrasi -   Kb -   Derajat ionisasi	Larutan basa	pH	-	Konsep berdasar- kan prinsip	Larutan dengan konsentrasi OH- 10-4 memiliki pOH=4	Larutan dengan konsentrasi H+ 10-4 memiliki pH=4
19.	Larutan Garam	Larutan yang dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah.	- Larutan - Asam  kuat- Basa kuat - Asam lemah- Basa kuat - Asam kuat- Basa lemah - Asam lemah- Basa lemah	- pH - Konsentra   si - Derajat ionisasi	Larutan elektrolit	Larutan asam, larutan basa	- Garam dari asam kuat – basa kuat - Garam dari asam lemah – basa lemah - Garam dari asam kuat – basa lemah - Garam dari asam lemah – basa kuat	Abstrak contoh konkrit	Larutan NaCl, larutan CH3COONa, larutan NH4Cl	Larutan NH3, larutan HCl, larutan NaOH
20.	Garam bersifat netral	Garam yang berasal dari kation dan anion yang bersifat kuat maupun lemah	-Garam -Kation -Anion	-Sifat kation dan anion	Larutan garam	-garam bersifat asam -garam bersifat basa	-	Abstrak contoh konkrit	NaCl, NH4CH3COO	NH4Cl,CH3COONa
21.	Garam bersifat asam	Garam yang berasal dari kation yang bersifat asam kuat dan anion yang bersifat basa lemah	-Garam -Kation -Anion	-Sifat kation dan anion	Larutan garam	-garam bersifat netral -garam bersifat basa	-	Abstrak contoh konkrit	NH4Cl	CH3COONa
22.	Garam bersifat basa	Garam yang berasal dari kation yang bersifat asam lemah dan anion yang bersifat basa kuat	-Garam -Kation -Anion	-Sifat kation dan anion	Larutan garam	-garam bersifat asam -garam bersifat netral	-	Abstrak contoh konkrit	CH3COONa	NH4Cl
23.	Hidrolisis garam	Terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam atau basa.	-  Garam -  Air -  Asam -  Basa	-   Sifat garam	Larutan garam	-	- Hidrolisis    total - Hidrolisis   parsial	Abstrak contoh konkrit	Hidrolisis Garam NH4Cl, Al2(SO4)3	Garam NaCl
24.	Hidroisis parsial/seba-gian	Jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya dan hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang  lainnya tidak.	-  Garam dari asam lemah dan basa kuat -  Ion -  Reaksi hidrolisis	-    Garam bersifat asam dan basa	Hidrolisis	Hidrolisis total	Hidrolisis garam bersifat asam dan basa	Abstrak contoh konkrit	Hidrolisis Garam CH3COONa, NaF, CH3COOK, HCOOK	Hidrolisis Garam CH3COONH4, (NH4)2CO3.
25.	Hidrolisis total	Jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa  lemah	-  Garam dari asam lemah dan basa lemah	-    Ka -    Kb	Hidrolisis	Hidrolisis parsial	-	Abstrak contoh konkrit	Hidrolisis Garam CH3COONH4,(NH4)2CO3.	Hidrolisis Garam CH3COONa,NaF, CH3COOK, HCOOK
26.	Kadar	Perbandingan masa suatu unsur atau senyawa dalam 1 gram sampel tertentu.	- Perbandi – ngan massa, unsur atau senyawa - Sampel	-Massa   Sampel -   Kompo- sisi sampel	Larutan Asam – Basa	-	Titrasi	Konkrit	Kadar Fe dalam kangkung, kadar Cl dalam ikan asin	Senyawa organik aktif dalam air
27.	Titrasi	Penambahan titran sedikit demi sedikit ke dalam titrat sampai jumlah zat yang direaksikan tepat menjadi ekuivalen satu sama lain.	- Titran - Titrat - Ekuivalen   satu sama     lain	-    Konsen    trasi - Volume - Perubahan   warna   indikator	Kadar	-	-  Titrasi     asam     kuat –     basa kuat -  Titrasi     asam       lemah –     basa     lemah -   Titrasi      asam        kuat-      basa        lemah -   Titrasi      asam        lemah –         basa kuat -   Titrasi      asam        kuat –      garam      dari basa      lemah -       Titrasi basa kuat – garam dari asam lemah	Konsep yang menyatakan nama proses	Titrasi HCl oleh NaOH	Titrasi NaCl oleh AgNO3
28.	Titrasi Asam Kuat – Basa Kuat	Titrasi yang berlangsung antara asam kuat dan basa kuat	- Titrasi - Asam kuat - Basa kuat	- Konsen   trasi - Volume - Peruba    han warna    indikator -  pH	Titrasi	- Titrasi    asam    lemah –    basa lemah -  Titrasi     asam     kuat- basa     lemah -  Titrasi     asam     lemah –     basa kuat -  Titrasi    asam kuat    – garam    dari basa     lemah -  Titrasi    basa kuat –    garam dari    asam    lemah	-	Konsep yang menyatakan nama proses	Titasi HCl oleh NaOH	Titrasi HCl oleh NH4BO2
29.	Titrasi Asam Kuat – Basa Lemah	Titrasi yang berlangsung antara asam kuat dan basa lemah	- Titrasi - Asam kuat - Basa   Lemah	-    Konsen      Trasi - Volume - Peruba   han warna indikator -     pH	Titrasi	- Titrasi    asam kuat     – basa    kuat - Titrasi   asam lemah    – basa    lemah -  Titrasi     asam     lemah –     basa kuat -  Titrasi     asam kuat     – garam     dari basa     lemah -  Titrasi     basa kuat     – garam     dari asam     lemah	-	Konsep yang menyata- kan nama proses	Titrasi antara HCl dengan NH4OH	Titrasi antara CH3COOH dengan NaOH
30.	Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat	Titrasi yang berlangsung antara asam lemah dan basa kuat	-Titrasi -Asam lemah -Basa kuat	-Konsentrasi -Volume -Perubahan warna indikator -pH	Titrasi	-Titrasi asam kuat – basa kuat -Titrasi asam lemah – basa lemah - Titrasi asam lemah – basa kuat -Titrasi asam kuat – garam dari basa lemah -Titrasi basa kuat – garam dari asam lemah	-	Konsep yang menyatakan nama proses	Titrasi antara HCOOH dengan NaOH	Titrasi antara NaOH dengan HCl
31.	Titrasi asam lemah- basa lemah	Titrasi yang berlangsung antara asam lemah dan basa lemah	-Titrasi -Asam lemah -Basa lemah	-Konsentrasi -Volume -Perubahan warna indikator -pH	Titrasi	-Titrasi asam kuat – basa kuat - Titrasi asam lemah – basa kuat - Titrasi asam kuat- basa lemah -Titrasi asam kuat – garam dari basa lemah -Titrasi basa kuat – garam dari asam lemah	-	Konsep yang menyatakan nama proses	Titrasi antara HCOOH dengan NaOH	Titrasi antara NaOH dengan HCl
32.	Titrasi Asam Kuat – Garam dari Basa Lemah	Titrasi yang berlangsung antara asam kuat dan garam dari basa lemah	-Titrasi -Asam kuat -Garam dari basa lemah	-Konsentrasi -Volume -Perubahan warna indikator -pH	Titrasi	- Titrasi    asam kuat    – basa kuat -  Titrasi     asam    lemah –    basa lemah -  Titrasi     asam     kuat- basa     lemah -  Titrasi     asam     lemah –     basa kuat -   Titrasi      basa kuat      – garam      dari asam      lemah	-	Konsep yang menyatakan nama proses	Titrasi antara H2SO4 dengan NH4Cl	Titrasi aantara NH3 dengan HCl
33.	Titrasi Basa Kuat – Garam dari Asam Lemah	Titrasi yang berlangsung antara basa kuat dan garam dari asam lemah	-Titrasi -Asam lemah -Garam dari asam lemah	-Konsentrasi -Volume -Perubahan warna indikator -pH	Titrasi	-  Titrasi     asam kuat     – basa     kuat -  Titrasi     asam     lemah –     basa     lemah -   Titrasi     asam     kuat- basa     lemah -  Titrasi     asam     lemah –     basa kuat -   Titrasi     asam kuat     – garam     dari basa      lemah	-	Konsep yang menyatakan nama proses	Titrasi antara HCl dengan NH4BO2	Titrasi antara KOH dengan HCOOH
34.	Ion-ion	Partikel bermuatan dimana banyaknya elektron tidak sama dengan banyaknya proton.	-    Partikel bermuatan -    Elektron -    Proton	- Jumlah elektron - Jumlah proton	Sifat koligatif larutan elektrolit	-	Faktor Van‘t Hoff	Abstrak	Ion Na+, Cl-	Senyawa NaCl
35.	Faktor van‘t hoff	Faktor Van't Hoff adalah perbandingan antara sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif larutan yang diharapkan dari suatu zat non-elektrolit pada konsentrasi yang sama.	- Sifat koligatif larutan -Konsentrasi - Larutan Elektrolit - Larutan non elektrolit	- Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan -   Jenis larutan	Ion-ion	-	-	Konsep berdasarkan prinsip	i HCl = 2 i MgSO­4=2	-
36.	Penurunan tekanan uap	Tekanan uap yang lebih kecil daripada pelarut murni karena adanya zat terlarut yang sulit menguap.	-Tekanan uap -Pelarut murni -Zat terlarut	-Tekanan uap -Kenaikan Temperatur -   Jenis zat terlarut	Sifat Koligatif Larutan	-Kenaikan titik didih -Penurunan titik beku -Tekanan Osmotik	Fraksi mol zat terlarut	Konsep yang menyata- kan ukuran atribut	Penurunan tekanan uap larutan amonia	Kenaikan titik didih larutan asam format
37.	Kenaikan titik didih	Kenaikan temperatur dimana tekanan uap cairan sma dengan tekanan luar	-Kenaikan temperatur -Tekanan uap -Tekanan luar	-Tekanan uap -Kenaikan temperatur	Sifat Koligatif Larutan	-Kenaikan tekanan uap -Penurunan titik beku -Tekanan Osmotik	-Tetapan kenaikan Tb molal -Kemolalan larutan	Konsep yang menyatakan ukuran atribut	Kenaikan titik didih larutan asam format	Penurunan tekanan uap larutan amonia
38.	Penurunan titik beku	Penurunan temperatur dimana zat padat dan zat cair dari suatu zat berada dalam kesetimbangan	-Penurunan temperatur -zat padat -zat cair -Kesetim- bangan	-Tekanan uap -Kenaikan temperatur	Sifat Koligatif Larutan	-Kenaikan titik didih -Penurunan titik uap -Tekanan Osmotik	-Tetapan penurunan Tf molal -Kemolalan larutan	Konsep yang menyatakan ukuran atribut	Peurunan titik beku larutan urea	Kenaikan titik didih larutan asam format
39.	Tekanan Osmotik	Tekanan yang diperlukan untuk mengimbangi/ mencegah terjadinya peristiwa osmosis	-Tekanan -Peristiwa Osmosis	-Tekanan uap -Kenaikan temperatur -Peristiwa osmosis	Sifat Koligatif Larutan	-Kenaikan titik didih -Penurunan titik beku -Penurunan tekanan uap	-osmosis -Kemolalan larutan	Konsep yang menyatakan ukuran atribut	Tekanan osmotik pada hemoglobin	Peurunan titik beku larutan HCl
40.	Fraksi mol zat terlarut	Suatu besaran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah zat terlarut dalam jumlah mol larutan	- Konsen- trasi - Jumlah zat terlarut -  Jumlah mol larutan	-Jumlah zat terlarut - Jumlah zat pelarut	Penurunan tekanan uap	-	-	Konsep yang menyatakan simbol	Fraksi mol gula dalam larutan gula	Konsentra- si larutan gula
41.	Hukum Raoult	Tekanan parsial pelarut di atas larutan ialah hasil kali tekanan uap pelarut murni dan fraksi mol pelarut itu dalam larutan	- Tekanan parsial pelarut - Tekanan uap pelarut murni - Fraksi mol pelarut	- Jumlah mol - Volume - Suhu	Penurunan tekanan uap	-	-	Konsep yang menyatakan simbol	Larutan benzena dan toluena	-
42.	Kemolalan Larutan	suatu besaran konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 Kg) pelarut	- Konsen- trasi - Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut	- Konsen trasi - Jumlah zat Terlarut -Massa pelarut	-Kenaikan titik didih -Penurunan titik beku	-	-	Konsep yang menyatakan ukuran atribut	5 mol HCOOH dalam 1000 gram aquades.	5 mol HCOOH dalam 1 liter larutan.
43.	Osmosis	yaitu perpindahan melekul air melalui selaput semipermiabel dari larutan yang hipotonis (kepekatan rendah) ke larutan hipertonis (kepekatan tinggi).	-molekul air -selaput semipermiabel -hipotonis -hipertonis	-Kepekatan larutan	Tekanan osmosis	-	-	Konkrit	Kentang yang dimasukkan ke dalam air garam akan mengalami penyusutan.	-
44.	Kd	Konstanta kenaikan titik didih molal	-  Konstanta -  Titik didih molal	-    Titik didih larutan -    Titik didih pelarut murni -    Jenis zat terlarut -    Jumlah zat terlarut	Titik didih	Kb	-	Konsep yang menyata-kan atribut	Kd etanol= 1,22	Kb etanol= 1,99
45.	Kb	Konstanta penurunan titik beku molal	-  Konstanta -  Titik beku molal	-    Titik beku larutan -    Titik beku pelarut murni -    Jenis zat terlarut -    Jumlah zat terlarut	Titik beku	Kd	-	Konsep yang menyatakan atribut	Kb etanol= 1,99	Kd etanol= 1,22

ANALISIS KONSEP LARUTAN

Kelompok

Nur Sri Jamatiyah                   : 1210208069

Ratna Farida Hamid      : 1210208073

Ratna Puri Rahayu                  : 1210208074

Siti Maulida Wahid        : 1210208086

Siti Nurhayati                : 1210208088

PRODI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN

UIN SUNAN GUNUNG DJATI

BANDUNG

2012